El rodio es un elemento químico de número atómico 45 situado en el grupo 9 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Rh. Es un metal de transición, poco abundante, del grupo del platino.
"Rodio puro"
¿Cuándo y quién lo descubrió?
Fue descubierto en 1.803, en Londres, por el químico británico William Hyde Wollaston, conjuntamente con el paladio, en un mineral del platino.
Principales propiedades
El rodio es un metal dúctil de color blanco plateado. No se disuelve en ácidos, ni siquiera en agua regia, aunque finamente dividido sí que se puede disolver en ésta, y también en ácido sulfúrico concentrado y en caliente, H2SO4. El rodio tiene un punto de fusión mayor que el del platino y una densidad menor.
Aplicaciones:
Típicamente, el oro blanco es galvanizado con una capa externa de rodio de 0.05 a 0.5 μm de espesor. Una joya de oro blanco con rodio puede ser enchapada de nuevo en algunas joyerías. El inconveniente del rodio como protección del brillo de las joyas, es la toxicidad del rodio, algo que no sucede con plata, oro o platino.
Actua como catalizador para la hidrogenación y es activo en la reformación catalítica de hidrocarburos.
Se emplea también en aplicaciones para contactos eléctricos. Es galvanizado fácilmente para formar superficies duras, resistentes al desgaste y de brillo permanente, utilizadas tanto en contactos eléctricos estacionarios como corredizos, en espejos y reflectores, y como acabado en joyería. Su rareza y escasez lo convierte en el metal más caro con un precio por onza de 9.900 dólares, superior al valor del oro y el platino.
Aquí un vídeo que muestra la principales características y usos del Rodio:
El rutenio es un elemento químico de número atómico 44 situado en el grupo 8 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Ru. Es un metal de transición, poco abundante, del grupo del platino.
"Barra de Rutenio"
¿Cuándo y quién lo descubrió?
El rutenio (del latín medieval Ruthenia, que significa "Rusia") fue descubierto por Karl Ernst Claus en 1844. Observó que el óxido de platino contenía un nuevo metal y obtuvo seis gramos de rutenio de la parte de platino que es insoluble en agua regia.
Principales propiedades
Es un metal blanco duro y frágil; presenta cuatro formas cristalinas diferentes. Se disuelve en bases fundidas, y no es atacado por ácidos a temperatura ambiente. A altas temperaturas reacciona con halógenos y con hidróxidos. Se puede aumentar la dureza del paladio y el platino con pequeñas cantidades de rutenio. Igualmente, la adición de pequeñas cantidades aumenta la resistencia a la corrosión del titanio de forma importante.
Aplicaciones:
Debido a su gran efectividad para endurecer al paladio y al platino, se emplea en las aleaciones de estos metales que se usan en contactos eléctricos con una alta resistencia al desgaste. Se incorpora al titanio como elemento de aleación para aumentar la resistencia a la corrosión. Un 0,1% la mejora en unas cien veces.
Al igual que otros elementos del grupo del platino, se puede emplear como catalizador en distintos procesos.
Recientemente, se ha encontrado que algunos compuestos organometálicos de rutenio tienen actividad antitumoral.
Aquí un vídeo que muestra la principales características y usos del Rutenio:
El hafnio es un elemento químico de número atómico 72 que se encuentra en el grupo 4 de la tabla periódica de los elementos y se simboliza como Hf.
¿Cuándo y quién lo descubrió?
Fue descubierto por Dirk Coster y George Hevesy en 1923. Se llamó Hafnio por el nombre de Copenhague en latín, Hafnia, la ciudad danesa en donde lo descubrieron.
Principales propiedades
Es un metal dúctil, brillante, plateado y resistente a la corrosión; químicamente muy similar al circonio. Estos dos elementos tienen el mismo número de electrones en sus capas exteriores y sus radios iónicos son muy similares debido a la contracción de los lantánidos. Por eso son muy difíciles de separar (los procesos geológicos no los han separado y en la naturaleza se encuentran juntos) y no hay otros elementos químicos que se parezcan más entre sí. Las únicas aplicaciones para las cuales es necesario separarlos es en aquellas en las que se utilizan por sus propiedades de absorción de neutrones, en reactores nucleares. El hafnio es resistente a las bases concentradas, pero los halógenos pueden reaccionar con él para formar tetrahaluros de hafnio (HfX4). A temperaturas altas puede reaccionar con oxígeno, nitrógeno, carbono, boro, azufre y silicio.
Aplicaciones
El hafnio se utiliza para fabricar barras de control empleadas en reactores nucleares, como las que se pueden encontrar en submarinos nucleares, debido a que la sección de captura de neutrones del hafnio es unas 600 veces la del circonio, con lo cual tiene una alta capacidad de absorción de neutrones, y además tiene unas propiedades mecánicas muy buenas, así como una alta resistencia a la corrosión.
Otras aplicaciones:
En lámparas de gas e incandescentes.
En catalizadores para polimerización metalocénica.
Para eliminar oxígeno y nitrógeno de tubos de vacío.
En aleaciones de hierro, titanio, niobio, tántalo y otras aleaciones metálicas.
En enero de 2007, se anunció como parte fundamental de una nueva tecnología de microprocesadores.
Hace unos días, realizamos en clase una práctica para comprobar si se cumplía la ley de Hooke. La ley de Hooke establece la relación entre el alargamiento o estiramiento longitudinal y la fuerza aplicada, es decir, el estiramiento de un muelles proporcional al peso. La elasticidad es la propiedad física en la que los objetos son capaces de cambiar de forma cuando actúa una fuerza de deformación sobre un objeto. El objeto tiene la capacidad de regresar a su forma original cuando cesa la deformación. Esta ley recibe su nombre de Robert Hooke, físico británico contemporáneo.
PRACTICA: -Materiales: Un muelle, pesos para poder aplicarle a este hasta 150 g, una regla y un dinamómetro. -Pasos: 1) Colocamos nuestro muelle en forma vertical, y medimos su longitud en condiciones normales, en nuestro caso fue 8,5 cm. 2) Ahora se le aplica al muelle unos pesos diferentes para ver como varia su estiramiento en función del peso que le aplicamos, nuestros resultados fueron:
-Al aplicar 20g, pasa a medir 9.7 cm
-Al aplicar 30g, pasa a medir 10.3 cm
-Al aplicar 50g, pasa a medir 10.7 cm
-Al aplicar 100g, pasa a medir 12.1 cm
-Al aplicar 150g, pasa a medir 13.6 cm
3) Una vez medido esto, cogemos el dinamómetro, que es un instrumento utilizado para medir fuerzas o para pesar objetos. Con él, vamos a comprobar que al aplicar dicho peso en un muelle, produce dicha fuerza (P= masa(Kg) x 10):
-Al aplicar 20g, hay un fuerza de 0,2 N
-Al aplicar 30g, hay una fuerza de 0.3 N
-Al aplicar 50g, hay una fuerza de 0.5 N
-Al aplicar 100g, hay una fuerza de 1 N
-Al aplicar 150g, hay una fuerza de 1.5 N
ESTE DINAMÓMENTRO ES MUY PARECIDO AL QUE UTILIZAMOS EN CLASE
4) Una vez comprobado con el dinamómetro que los datos que nos había proporcionado el profesor eran verdad, calculamos la constante elástica del muelle:
K= F/X
Siendo k la contante de proporcionalidad, F la fuerza aplicada y X lo que se estira el muelle.
Calculamos:
K = 0.2/0.012= 16.6 N/m
Si calculamos todos, tienen que salir los mismos resultado o aproximados, ya que como nosotros lo hicimos en clase, puede que varíe un poco.
Con esta practica podemos comprobar que la ley de Hooke efectivamente se cumple ya que como hemos podido ver que el estiramiento de un
muelle es directamente proporcional a la fuerza que se le aplica.
EN ESTA IMAGEN PODEMOS VER UNA ACLARACIÓN DE LA LA LEY DE HOOKE.
